Kalsiumoksalat

Kalsiumoksalat - jordalkalimetallsalt av kalsium og organisk dibasisk oksalsyre med formelen CaC₂O₄, fargeløse krystaller, danner krystallinsk hydrat.

Innholdet

Motta [redigere]

• Exchange-reaksjoner:

Fysiske egenskaper [rediger]

Kalsiumoksalat danner fargeløse kubiske krystaller.

Fra vandige oppløsninger dannes CaC krystallinsk hydrat.₂O₄• H₂O - fargeløse monokliniske krystaller. I litteraturen nevnes det CaC krystallinsk hydrat₂O₄• 3H₂O.

Big Encyclopedia of Oil and Gas

Oksalat - kalsium

Kalsiumoksalat er et utmerket eksempel på et fremmedlegeme i tre som ikke kan ekstraheres med nøytrale løsningsmidler. Schwalbe og Neumann [71] fant oksalsyre, sitronsyre og ravsyre i saften av bøk og furu. Den første inneholdt også melkesyre. Tre Goupia tonien-tosa (nevnt ovenfor) inneholder ravsyre. Ifølge Smith [72] blir betydelige mengder aluminiumsuccinat avsatt i skogen av Orites excelsa, R. Det samme tre inneholder åpenbart fri smørsyre. Saltene av malinsyre og vinsyre er beskrevet i eiketre, og saltene av vinsyre finnes i hvit bjørk, men ifølge Wemer [49] er disse tidlige data tvilsomme. Det skal bemerkes at resultatene av tidlige studier på salter av organiske syrer er tvilsomme, siden de biokjemiske tester som ble brukt ved identifikasjonen, ikke er pålitelige nok. [1]

Kalsiumoksalat er ganske vanskelig å omdanne til sulfat, og følgende forholdsregler må iakttas: Filteret gjennom hvilket kalsiumoksalat blir filtrert, skal brennes helt før behandling med svovelsyre, ellers kan kalsiumkarbonat dannes under kalsinering, noe som gir avkjøling under behandling med svovelsyre. Derfor vil resultatene av kalsiumbestemmelse bli undervurdert. [2]

Kalsiumoksalat brukes til gravimetrisk bestemmelse og separasjon av kalsium. [3]

Kalsiumoksalat er ganske vanskelig å omdanne til sulfat, og følgende forholdsregler må iakttas: Filteret gjennom hvilket kalsiumoksalat blir filtrert, skal brennes helt før behandling med svovelsyre, ellers kan kalsiumkarbonat dannes under kalsinering, noe som gir avkjøling under behandling med svovelsyre. Derfor vil resultatene av kalsiumbestemmelse bli undervurdert. [4]

Kalsiumoksalat CaC2O4 faller ut av løsningen i et svakt surt, nøytralt eller alkalisk medium, og ved høy konsentrasjon i en løsning av mineralsyrer forekommer ikke utfelling av dette saltet. [5]

Kalsiumoksalat, utfelt ved romtemperatur, utfelles som en blanding av di- og trihydrater, som er i stabil tilstand med hensyn til monohydrat 11 ved temperaturer over 50 ° C. [6]

Kalsiumoksalat utfelles, som i gravimetriske bestemmelser, vasket, oppløst i saltsyre eller svovelsyre og titrert. Med et høyt magnesiuminnhold i prøve 94 er reprecipitering nødvendig. [7]

Kalsiumoksalat utfelt i en oppløsning inneholdende fri svovel (for eksempel i et surgjort filtrat etter utfelling med ammoniumsulfid behandlet med ammoniumoksalat og deretter gradvis nøytralisert) kan ikke kalsineres og veies, fordi svovel oksyderes og binder til kalsiumoksyd under kalsinering. [8]

Kalsiumoksalat utfelles vanligvis fra en varm oppløsning som et monohydrat. På termolysekurven [32] er det flere platåer som tilsvarer monohydrat ved temperaturer fra romtemperatur til 100 ° C, vannfritt kalsiumoksalat ved 226-398 ° C, kalsiumkarbonat ved 420-660 ° C og kalsiumoksyd ved 840-850 ° C. Sendal og Koltgof [42 ] Det antas at monohydrat er en upålitelig veieform, da den har en tendens til å beholde overflødig fuktighet. I tillegg inneholder monohydratet ko-utfelt undecomposed ammonium oxalat, så hvis utfellingen tørkes ved 105-110 ° C, viser resultatene seg å være 0 5-1 0% overestimert. Vannfritt kalsiumoksalat er også uegnet til veiing på grunn av hygroskopisitet. [9]

Kalsiumoksalat oppløses i fortynnet saltsyre og oppløses ikke i fortynnet eddiksyre. [10]

Kalsiumoksalat kan også oppnås ved virkning av kalsiumklorid på natriumoksalat. [11]

Kalsiumoksalat er lett løselig i mineralsyrer, men ikke løselig i eddiksyre. Barium og strontium forstyrrer denne reaksjonen, så de må fjernes på forhånd. [12]

Kalsiumoksalat er mindre løselig enn kalsiumoksykinolat, og påvirker derfor ikke magnesiumbestemmelsen. [13]

Kalsiumoksalat er oppløselig i mineralsyrer og uoppløselig i eddiksyre, forskjellig i dette fra sulfitt, karbonat, hydrogenfosfat CaHP04 og noen andre kalsiumsalter, som også er oppløselige i eddiksyre. [14]

Kalsiumoksalat er oppløselig i mineralsyrer og uoppløselig i eddiksyre. [15]

ERFARING 8. Oppnå kalsium- og bariumoksalater.

Ammoniumoksalat med jordalkalimetall-ioner danner hvite krystallinske utfelter av oksalater: Vas₂Oh₄, sRC₂Oh₄ og CAC₂Oh₄:

Reaksjonene med ioner Ba 2+ og Sr 2+ fortsetter på en lignende måte.

Oksalater av alle jordalkalimetaller oppløses i 2N-oppløsning av HC1 og HNO₃ og oppløs ikke i kulde i en 2N-løsning av CH₃COOH.

Barium og strontiumoksalater oppløses i kokende eddiksyre og kalsiumoksalat er ikke oppløselig. I lys av lavoppløseligheten av kalsiumoksalat i vann, reaksjonen av ioner av CA2 + med ioner₂Oh₄ 2- svært følsom. Selv en løsning av kalsiumsulfat (gipsvann) som inneholder en liten mengde Ca 2 + -ioner, frigir et presipitat av CaC med en oksalation.₂Oh₄, hvis løselighetsprodukt (2 · 10-9) er signifikant mindre enn løselighetsproduktet av CaSO₄ (2,4 10 -5).

Oppnå nedbør av kalsium og bariumoksalat ved samspill av løsninger av de tilsvarende klorider (3-4 dråper) med samme volum ammoniumoksalatoppløsning (NH₄)₂C₂Oh₄. For å teste virkningen av saltsyre og eddiksyre på oksalatfelt.

Skriv ligningene til de tilsvarende reaksjonene i de ioniske og molekylære formene.

Merk: Kalsiumoksalatdannelsesreaksjoner brukes til å utfelle Ca 2+ ioner når de bestemmer innholdet i urin og blod.

OPPLEVELSE 9. Fremstilling av bariumkromat.

Kaliumkromat K₂CrO₄ danner lyse gule presipiter av bariumkromat BaCrO₄ og kromatstrontium SrCrO₄ og danner ikke et bunnfall med Ca2 + -ioner (CaCrO₄ godt oppløselig i vann).

Kromater av barium og strontium anbefales å utfelle fra varme løsninger; Samtidig viser store krystaller seg. Ved filtrering eller sentrifugering kan de lett separeres fra løsningen. Bariumkromatfelt oppløses ikke i eddiksyre og oppløses i HC1 og HNO₃:

Strontiumkromat oppløses ikke bare i HC1 og HNO₃, men også i CH₃COOH. SrCrO-løselighet₄ i eddiksyre og uoppløseligheten av BaCrO₄ på grunn av det faktum at produktet av oppløseligheten av BaCrO₄ (1,6 · 10-10) betydelig mindre enn løselighetsproduktet av SrCrO₄ (5 · 10 -5).

I de to rørene fremstilles henholdsvis 3-4 dråper løsninger av kalsium- og bariumsalter. Legg til 3-4 dråper kaliumkromatopløsning til hver av dem. Merk fargen på sedimentet. For å teste effekten av eddiksyre og saltsyre på utfellingskromat.

Skriv ligningene til de tilsvarende reaksjonene i de ioniske og molekylære formene.

OPPLEVELSE 10. Fremstilling av ammoniumfosfat - magnesium (MgNH₄RO₄).

Utfelling av magnesiumfosfat er av analytisk betydning for bestemmelsen av magnesium i blodet.

Natriumhydrogenfosfat i nærvær av ammoniakkbufferblanding bestående av NH₄OH og NH₄Cl utfelles fra oppløsninger av magnesiumsalter et hvitt krystallinsk presipitat av ammoniumfosfat - magnesium:

Tilstedeværelsen i løsningen av ammoniumklorid (1 del) NH₄C1 er nødvendig for å sikre at under handlingen av NH₄OH unngå utfelling av magnesiumhydroksid Mg (OH)₂..

Til 2-3 dråper av en løsning av magnesiumklorid tilsett 3 dråper av en løsning av HCl og 2-3 dråper av en løsning av Na₂NRA₄. Til blandingen tilsettes dråpevis en fortynnet løsning av ammoniakk, hele tiden omrøres løsningen med en glassstang. Etter at løsningen blir uklar, begynner et karakteristisk krystallinsk utfelling av MgNH å utfelle.₄RO₄. Skriv reaksjonsligningen i de ioniske og molekylære formene.

Trelast med en kolonne og måter å styrke hjørnestøttene på: Overløpsstøtter er konstruksjoner som er konstruert for å støtte ledningene i ønsket høyde over bakken, med vann.

De papillære mønstrene på fingrene er en markør for atletisk evne: dermatoglyfiske tegn er dannet ved 3-5 måneders graviditet, endres ikke i løpet av livet.

Mekanisk oppbevaring av jordmasser: Mekanisk oppbevaring av jordmasser på en skråning gir motorkonstruksjoner av ulike konstruksjoner.

Kjemikaliehåndbok 21

Kjemi og kjemisk teknologi

Får kalsiumoksalat

ARBEID 16. KALCIUMOXALATPRODUKSJON [c.90]

Opplev 10, Oppnå uoppløselige kalsiumsalter. I røret med 2-3 dråper kalsiumsaltoppløsning, tilsett samme mengde ammoniumoksalatløsning. Ta hensyn til dannelsen av et hvitt krystallinsk bunnfall av kalsiumoksalat, CaCrO. Undersøk sedimentet under mikroskopet. [C.68]

Gjentatte kalsinasjoner (omtrent en halv time) fortsetter til en konstant masse oppnås, som ikke oppnås umiddelbart, siden kalsiumoksalat er en av de vanskeligste å nedbryte nedbør. [C.179]

Som det er kjent, blir Ca + utfelt ved gravimetrisk analyse i form av kalsiumoksalat, CaClO-H2O. Hvis Mg2 + -H0Hbi også er tilstede i løsningen (som vanligvis er tilfelle ved studier av naturlige forbindelser og produksjonsprodukter), oppnås deretter et presipitat som er tungt forurenset med Mg 204 urenhet. På grunn av samfelling og etterfølgende utfelling blir det resulterende utfelling filtrert, vasket og oppløst i saltsyre. En oppløsning oppnås hvor magnesiumkonsentrasjonen er signifikant lavere enn i den opprinnelige, da det under utfelling bare er sammenlignbar med [c.118]

For å verifisere denne antagelsen syntetiserte vi kalsiumftalat ved utfelling ved å blande vandige løsninger av kalsiumoksalat og natriumftalat. Det syntetiserte kalsiumftalatet, samt tørre rester oppnådd ved inndampning av vandige ekstrakter fra inhibert lakk og lakk uten en inhibitor ble undersøkt ved hjelp av IR-spektroskopi og røntgenfaseanalyse. [C.186]

For å forhindre forurensning av kalsiumoksalatutfellingen med alkalimetalloksalater, anvendes utfelling fra ammoniumoppløsning. I dette tilfellet oppnås et utfelling som er forurenset med natrium og kalium i sammenligning med utfellingen oppnådd ved langsom nøytralisering av en sur oppløsning inneholdende oksalat. [C.29]

Som allerede nevnt, er det for en relativ vurdering av mengden av utfelt oppnådd viktig at de sammenlignede precipitater oppnås under så mange like betingelser som mulig. For eksempel gjør det en forskjell om cadmiumsulfid skal utfelles fra en alkalisk oppløsning eller fra en sur løsning, eller kalsiumoksalat, når det oppvarmes eller blir kaldt. Det er også viktig at arbeid utføres med reagenser av en bestemt konsentrasjon og at vanen med å produsere den samme operasjonen alltid er den samme. [C.62]

For å oppnå kalsiumoksalat ble natriumoksalat tilsatt i porsjoner til den vandige suspensjon av kalsiumhydroksyd oppvarmet til reaksjonstemperaturen. På slutten av nedlastingen brukt eksponering (definert som reaksjonstid). [C.268]

For å oppnå kalsiumoksalat på Gekhnokhim Chb-skalaen, blir 3-5 g kalsiumkarbonat veid, overført til et beger og oppløst i 2 n. saltsyre. Saltsyre helles gradvis til fullstendig oppløsning av kalsiumkarbonat. Den resulterende oppløsningen oppvarmes til 50-60 ° og 60-70 ml av en mettet løsning av oksalsyre tilsettes. Det resulterende bunnfallet får lov til å sedimenteres og foreta en test for fullstendig utfelling av kalsiumioner. Ved ufullstendig utfelling av kalsiumioner blir 5 ml oksalsyre tilsatt til oppløsningen med utfellingen, og en gjentatt test utføres for fullstendig utfelling. Det resulterende bunnfallet filtreres på en Buchner-trakt, overføres til en forhåndsbestemt petriskål og tørkes i en tørkeovn. Avhengig av temperaturen ved hvilken slammet ble tørket, kan krystallinske hydrater med forskjellig sammensetning oppnås. Kalsiumoksalat frigjøres fra løsningen i form av et krystallinsk hydrat som inneholder tre vannmolekyler, som ved en temperatur på 130 ° C går inn i monohydrat. Hvis stoffet tørkes ved en temperatur over 130 °, bør utbyttet av produktet i prosent av den teoretiske beregnes på kalsiumoksalatmonohydrat. [C.91]

Andre anvendelser av ureahydrolyse er utfelling av kalsium i form av oksalat og barium i form av kromat. I begge tilfeller dannes store, lett filtrerte krystaller. Kalsiumoksalat, oppnådd ved metoden med homogen utfelling, tar imidlertid stadig mer magnesium enn utfellingen oppnådd ved fremgangsmåten til Koltgof og Sendal. I henhold til sistnevnte metode utfelles kalsiumoksalat først ved romtemperatur og holdes deretter ved en høyere temperatur. Dette er et spesielt tilfelle av en uvanlig skarp aldring som oppstår på grunn av transformasjon av hydrater, som synes å være en spesielt effektiv type aldring. [C.164]

Ved bestemmelse av kalsiumspor i andre alkaliske jordelementer, er det nødvendig å ty til separasjon. For eksempel, når man bestemmer kalsium i bariumklorid, blir sistnevnte utfelt med kromat, og den resulterende oppløsning blir ikke filtrert og fotometriert [16191. Noen ganger separeres barium og strontium fra kalsium i form av sulfater, deretter utsettes kalsiumoksalat etter separasjon - [c.140]

Separasjon fra jordalkalimetaller. Vanligvis brukes kromat- og sulfatmetoder for å skille jordalkalimetaller fra kalsium [14211], separasjon basert på forskjellige uoppløselige oppløseligheter, og noen organiske salter av jordalkalimetaller i ikke-vandige løsningsmidler og konsentrerte syrer er blitt utbredt. Den store forskjellen i PR for kalsium- og bariumsulfater skaper en grunnleggende mulighet for separasjon av disse ionene i form av sulfater. Imidlertid bør det alltid være oppmerksom på at med løpende surhet av løsningen (spesielt i nærvær av saltsyre), øker oppløseligheten av bariumsulfat [1163], og for riktig separasjon er det nødvendig å strengt styre mediumets surhet. Kalsium kan separeres fra strontium og barium ved hjelp av svovelsyre i et eddiksyremedium [1313]. Hvis sulfat og ammoniumoksalat blir tilsatt til en blanding av jordalkalimetaller, blir kalsium utfelt som oksalat, og strontium og barium omdannes til sulfater [664]. Kalsium kan lett fjernes fra den resulterende utfellingen blandingen med fortynnet syre. Separasjonen er imidlertid ufullstendig. Fellittene av strontiumsulfat og barium er forurenset med strontiumoksalat, og kalsiumoksalatutfellingen inneholder spor av strontiumsulfat og barium. [C.159]

Metoden er basert på å oppnå et bunnfall av kalsiumoksalat, som er oppløst i svovelsyre. Den frigjorte oksalsyre titreres med kaliumpermanganat og mengden kalsium brukt på titrering bestemmer kalsiuminnholdet. [C.61]

I jordens WATER-ekstrakt er monovalente karbon-ioner HCO3 funnet i størst mengde, og reaksjonen av ekstraktet skiftes noe til syresiden. Natriumioner Na ble påvist ved reaksjonen av den oppnådde ekstrakt med uranylacetat ved utseendet av gul tetraeder av natriumuranylacetat, tydelig synlig under et mikroskop. Kaliumioner K ble detektert ved reaksjonen av et ekstrakt med trippelitritt ved utseendet av svarte kubiske krystaller synlige under et mikroskop. Tilstedeværelsen av ammoniumkationer, som kunne forstyrre deteksjonen av kaliumioner, ble bestemt ved bruk av Nesslers reagens. Magnesiumioner ble påvist på filterpapir ved bruk av fargereaksjonen N.A. Tananae kalsiumioner Ca - ved reaksjon med ammoniumoksalat ved utfelling av hvite krystallinske utfelling av kalsiumoksalatsulfationer i ekstraktet - ved anvendelse av saltsyre og bariumkloridløsninger. I nærvær av sulfationer [c.12]

Kalsiumoksid produseres ved kalsinering av kalsiumkarbonat eller oksalat ved 800 ° C. Svært rent CaO, som er nødvendig for eksempel ved fremstillingen av fosfor eller ved fremstillingen av andre høykvalitets kalsiumforbindelser, kan oppnås ved fremgangsmåten foreslått i fig. 2]. [C.996]

Alkalisk jordmetalloksalatproduksjon. I separate rør til oppløsninger av oppløselige salter av kalsium, strontium og barium, tilsett ammoniumoksalatløsning og få riktig utfelling av oksalat. Alle oksalater er dårlig oppløselige i vann, spesielt CaCl2. Kalsiumoksalat er ikke oppløselig i eddiksyre. Test effekten av saltsyre og eddiksyre ved utfelling. [C.251]

Veier i form av karbonat. Filteret blir først brent separat, deretter blir kalsiumoksalatutfellingen overført til smeltedigelen og forsiktig kalsinert før omdannelse til kalsiumkarbonat (se fotnote 2, side 707). Noen få dråper ammoniumkarbonatoppløsning tilsettes, væsken fordampes forsiktig, deretter kalsineres resten til rødt og veies. Behandling med ammoniumkarbonat, etc., gjentas inntil konstant vekt oppnås. [C.711]

Løselighetsproduktet av kalsiumoksalat er 2 - S, oksalsyre har C1 = 6-10, Kg = 610. Beregn oppløseligheten av kalsiumoksalat ved pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 og presenter grafene grafisk. [C.145]

Den andre nedbør. Det vasket kalsiumoksalatutfellingen oppløses i 50 ml fortynnet (1 4) saltsyre, løsningen fortynnes, oksalsyre tilsettes i overskudd, som angitt ovenfor (se Første deponering), oppvarmes deretter til koking, kontinuerlig blandes og fortynnet ammoniakk tilsettes til alkalisk reaksjon. Tillat å stå, filtrere og vaske bunnfallet, som ved første utfelling. Filtratet og vaskevæskene kombineres med filtratet og vaskene oppnådd etter den første utfelling. [C.707]

Vekt metoder. Fremgangsmåter hvor kalsiumoksalat omdannes til karbonat, sulfat eller fluor, blir også mer eller mindre brukt og den resulterende forbindelse veies. Disse metodene, som bulkmetoden som allerede er beskrevet, kan bare brukes i tilfeller hvor kalsiumoksalat er fri for strontium og barium, eller mengden av sistnevnte er nettopp kjent. De første og andre metodene er gamle metoder, som imidlertid fullt ut har stått tidstesten og foretrekkes av noen analytikere for tiden. [C.710]

For å oppnå store kalsiumoksalatkrystaller, nøytraliseres den sure oppløsningen, som inneholder oksalat, ved tilsetning av smerte [s.27]

Nagppsky [2] beskrev fremstillingen av oksalat-C kalsium. Meler [3] oppnådde kalsiumoksalat-i ved oksydasjon av propionisk-HC, hydrofluor-1-melk-1-C og pyruvikon-2-C-bryter ved bruk av permanganat som oksidant. En oksydasjonsmekanisme ble foreslått. 109]

Kalsiumoksalatutfellingen kan ikke vaskes med ammoniumoksalat, da overskudd (NH4) 2 204, fuktig utfelling og filter også titreres med permanganat. Derfor, for å oppnå det riktige resultatet, blir utfellingen av CaCl2 vasket med kaldt vann. [C.410]

For å oppnå et mer rent sediment og oppnå fullstendig nedbør, anbefales det i noen tilfeller dobbelt utfelling, for hvilket det vasket utfellingen oppløses i fortynnet, varm saltsyre, og utfellingen fra en sur oppløsning gjentas, etterfulgt av nøytralisering med ammoniakk [681, 918, 1176, 1243]. Av stor betydning er det riktige valget av vaskevæske, som påvirker resultatene av bestemmelsen. Destillert vann [31, 1243, 1340], ammoniumoksalatløsning [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], mettet kalsiumoksalatoppløsning [544, 545] og alkohol-eterblanding [1595] anvendes som vaskevæsker. [C.28]

En kopp totalt kalsium etter utfelling som oksalat veies som et oksyd [651, 781, 1242, 1280]. For dette gjøres kalsiumoksalat kalsinert ved 1000-1200 ° C uten tilgang av karbondioksid [86, 174, 294, 1212] for å forhindre dannelse av karbonat, hvis tilstedeværelse fører til overvurderte resultater. Beregning anbefales i en platin-smeltedigel med et løst deksel på Teklyu-brenneren [272]. For å oppnå nøyaktige resultater kalkes kalsiumoksalat til oksyd i en strøm av oksygen [777]. Kalsiumoksyd avkjøles og veies med spesielle forholdsregler på grunn av hygroskopisitet og mulig interaksjon med luftkondisjonering, noe som gjør det nødvendig å bruke kalsiumoksyd som en vektform. [C.31]

I en 500 ml rundbundet kolbe settes 50 g finmalt sand. Kolben oppvarmes til 150 ° C og 4 g renset metallisk kalium blir raskt innført i den. Blandingen blir rystet kraftig til en pastig grå masse dannes. Deretter er kolben koblet til en kilde med merket karbondioksid, og systemet evakueres til et trykk på 3 til 10 mm Hg. Art. Kullsyre-C er oppnådd fra 3,381 g bariumkarbonat-C. Under reaksjonen oppvarmes massen i kolben konstant, og øker temperaturen gradvis. Kullsyreabsorpsjonen er ganske aktiv allerede ved en temperatur på 190 °, men når den sakte oppvarmes til 240 °, senker den noe, blir akselerert ved 260 ° ved 270 °, blir oksidasjonen veldig rask (note 5). Innholdet i kolben holdes i fuktig atmosfære i 8 dager og dekomponeres med 10 ml vann. Den resulterende kaliumoksalat oppløses i 100 ml varmt vann, surgjøres med en oppløsning av 60 ml 2N. saltsyre og det uomsatte karbondioksid-C-C frigjort under denne prosessen absorberes av kaustisk sodavannløsning. Reaksjonsblandingen er avfarget med karbon og kalsiumoksalat-Cg utfelles ved å tilsette en blanding av eddiksyre og kalsiumhydroklorid. Oksalat-Cg av kalsium separeres, oppløses i 20 ml av en 20% saltsyreoppløsning, og oksalat-Cg-syren ekstraheres kontinuerlig med eter i 52 timer. Avslut 0.7248 g. Po- [c.110]

Ammoniakfiltrat fremstilt i henhold til punkt 3, 50 li av vann fortynnes, tilsett nøyaktig 3 t PLN / K2C204 oppløsning og la blandingen stå i minst 15 minutter. Hvis bunnfallet av kalsiumoksalat ikke frigjøres, så gå direkte til operasjon 7. [c307]

Kalsiumoksalatutfellingen oppløses i svovelsyre (Prsa5o, = >> 0> PR (-z (-O = 2,3-10)) og en ekvivalent mengde oksalsyre dannes. Den resulterende løsningen [p306]

I det vanlige løpet av analysen av bergarter som inneholder små mengder sink, vil det meste passere gjennom hele løpet av analysen og forbli i det siste filtratet, spesielt hvis all deponering utføres to ganger. Den umettede [delen av sink vil imidlertid bli utfelt fra ammoniakk og vil bli tatt som aluminium, den andre lille delen vil bli med fosfat sedimentet og vil bli tatt som magnesium. I sedimentet av kalsiumoksalat kan det bare være den minste mengden sink, men mest sannsynlig vil det ikke være der i det hele tatt. Når sink er funnet i små mengder, bestemmes det vanligvis ved utfelling av ammoniumsulfid (s. 89) fra filtratet oppnådd etter utfelling av to ganger med ammoniakk. Store mengder sink er bedre å isoleres med svakt sure løsninger med hydrogensulfid, som beskrevet i avsnittet Bestemmelsesmetoder (s. 481), før utfelling av jern og andre elementer med ammoniakk. [C.478]

Ved behandling av kalsiumoksalatslam, for å overføre det til kalsiumsulfat, er det alltid nødvendig å tilsette et overskudd av svovelsyre, siden denne prosessen reduseres av tendensen til dårlig oppløselig kalsiumsulfat til innhylling av sedimentpartikler. For å oppnå nøyaktige resultater etter kalsinering av kalsiumsulfatutfellingen, anbefales det å oppvarme det kalsinerte slammet med en blanding av like deler (NH4), S04 og NH4I for å omdanne kalsiumoksydet som er tilfeldig kalsinert til sulfat. Kalsiumsulfat blir endelig veid etter kalsinering av overskytende salter fjernes [1643]. [C.33]

Kz [Ge (C204) s] komplekset dekomponerer med kalsiumion for å danne kalsiumoksalat, derfor kan dette komplekset titreres med en løsning av kalsiumsalt i nærvær av kaliumferrocyanid som indikator til en blå farge vises [906]. Siden Ge (1P) ioner i nærvær av oksalat ikke gir farge med ferrocyapid eller kaliumrhodanid, er direkte titrering av kalsium med oksalat mulig i nærvær av K4 [Fe (GN) ı og Fe (P1) ioner før den første blå formasjonen [907]. Resultatene oppnådd ved denne metoden sammenfaller med dataene i den permanganatometriske metoden. [C.71]

Av det foregående følger det at metodene for å oppnå natriumoksalat i nz-natriumformiat er tilstrekkelig fortynnet og testet i pilotskala. Oksalsyre kan isoleres fra natriumoksalat på flere måter. Ø en, 65-90% natriumoksalatsmelte oppløses i varmt vann under omrøring og behandles med lime ung ved 95 ° C i 2-2,5 timer. Det resulterende bunnfallet av oksa-, kalsiumlatt etter separasjon avgjøres og vaskes med varmt vann for å fjerne natriumhydroksyd. I dette tilfellet vil ca 25 liter av en svak alkaliløsning bli produsert per 1 kg vann. [C.41]

For eksempel mottok N.V. Knowles bare 0,2 0,3 og 0,2 mg CaO i suspenderte kalsinerte rester av MdGPaO. Oppnådd ved å analysere tre porsjoner av 1 g dolomitt (30,5% CaO og 21,5% MgO), til tross for det faktum at kalsium i hver analyse ble utfelt fire ganger som oksalat for å være sikker på at den var helt fri for magnesium. Deposisjon ble utført hver gang i et volum på ca. 250 ml, og utfellingen ble vasket med 25-50 ml av en 1% ammoniumoksalatløsning og totalvolumet av de kombinerte filtratene og vaskevannet oversteg 1000 ml. Nesten hele tapet på grunn av oppløseligheten av kalsiumoksalat ser ut til å ha skjedd under den første utfelling, fordi massene av CaO oppnådd etter fire utfelling var nøyaktig det samme som vekter oppnådd etter tre utfelling. TZ større mengde kalsium gjenværende i løsningen etter den første utfelling var uten tvil forårsaket av en mer signifikant konsentrasjon av magnesium- og ammoniumsalter i oppløsningen. [C.704]

Se sidene der begrepet Kalsiumoksalat er nevnt: [p.209] [s.251] [s.77] [s.486] [c.70] [s.445] [s.22] [s.423] [s. p.127] [s. 72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Se kapitler i:

Kalsiumoksalat

Kalsiumoksalat - jordalkalimetallsalt av kalsium og organisk dibasisk oksalsyre med formelen CaC₂O₄, fargeløse krystaller, danner krystallinsk hydrat.

Innholdet

mottak

• Exchange-reaksjoner:

Fysiske egenskaper

Kalsiumoksalat danner fargeløse kubiske krystaller.

Fra vandige oppløsninger dannes CaC krystallinsk hydrat.₂O₄• H₂O - fargeløse monokliniske krystaller. I litteraturen nevnes det CaC krystallinsk hydrat₂O₄• 3H₂O.

Kjemiske egenskaper

• Reagerer med sterke syrer:

litteratur

• Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kjemi. Metallkjemi. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
• Kjemikaliehåndbok / Redkol.: Nikolsky B.P. et al. - 2. utgave, rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 s.
• Kjemikaliehåndbok / Redkol.: Nikolsky B.P. og andre. - 3. ed., rev. - L.: Kjemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Wikimedia Foundation. 2010.

Se hva som er "kalsiumoksalat" i andre ordbøker:

KALCIUMKLORID - Aktiv bestanddel >> Kalsiumklorid (Kalsiumklorid) Latinsk navn Calcii chloridum ATX: >> B05XA07 Kalsiumklorid Farmakologisk gruppe: Makro og mikroelementer Nosologisk klassifisering (ICD 10) >> D69.0 Allergisk purpura...... Ordbok av medisinske stoffer

Kalsiumglukonat - Kjemisk navn: Kalsiumsalt av glukonsyre. Bruttoformel: C12H22CaO14 CAS-kode: 299 28 5 Internasjonalt navn: Kalsiumglukonat (Kalsiumglukonat) Gruppeledelse: Kalsiumfosforbytterregulator Beskrivelse...... Wikipedia

kalsiumoksalat - - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Bioteknologiske emner og kalsiumoksalat... Teknisk oversetters referanse

Kalsiumsulfat - For å forbedre denne artikkelen er det ønskelig ?: Riktig artikkelen i henhold til Wikipedias stilistiske regler. Wikify artikkel... Wikipedia

Kalsiumglukonat - (Calcii gluconas)... Wikipedia

Kalsiumkarbid - Kalsiumkarbid... Wikipedia

Kalsiumhydroksid - Generelt... Wikipedia

Kalsiumoksid - Generelt... Wikipedia

Kalsiumkarbonat - Kalsiumkarbonat... Wikipedia

Kalsiumklorid - Generelt... Wikipedia

Hvorfor kalsiumoksalater finnes i urin - en effekt på nyrehelsen

Aldri hørt om kalsiumoksalat? Hva betyr deres tilstedeværelse i urinen? Og hva er de mulige konsekvensene? Ofte, på grunn av et ubalansert kosthold eller utilstrekkelig vanninntak i løpet av dagen, vises kalsiumoksalatkrystaller i urinen.

Hvis konsentrasjonen er høy nok og ingen tiltak tas, kan det føre til farlige konsekvenser, som for eksempel dannelse av nyrestein.

Hva gjør forekomsten av kalsiumoksalat i urinen

Hva er kalsiumoksalat? Dette er et kalsiumsalt hvis kjemiske formel er CaC₂O₄. Formet fra oksalsyre og finnes i form av krystaller.

Hos mennesker er kalsiumoksalatkrystaller, hvis de finnes i store mengder i urinveiene, hovedårsaken til dannelsen av nyrestein (det vil si dannelse av steiner i nyrelaget): en patologisk tilstand er ikke veldig farlig, men svært smertefull.

Tilstedeværelsen av kalsiumoksalat i urinen er et svært vanlig fenomen som ikke bør forårsake angst, da det ofte er forbundet med andre faktorer.

Men hva er de foruroligende kalsiumoksalatkonsentrasjonene?

Høye konsentrasjoner kan tyde på sykdom.

Urinalyse utføres som regel som en kontrollprosedyre. Derfor bør du vite hvilke verdier av konsentrasjonen av kalsiumoksalatkrystaller som anses som normale, og som indikerer patologi. Men som en konklusjon, kan vi lese ved siden av elementet "krystaller": fraværende, sjeldne eller tilstede i spormengder.

Normale verdier: 10 til 40 mg i 24-timers urininnsamling hos menn og kvinner.

Overskridelse av disse verdiene indikerer tilstedeværelsen av mange krystaller i urinen, da bør en grundigere undersøkelse gjennomføres, da dette kan indikere tilstedeværelse av nyrestein eller andre sykdommer.

Estimater av konsentrasjonen av oksalater i urinen er ikke nok til å bestemme hvilken type funksjonsfeil som er mulig, slik at diagnostikken kompletteres med ultralyd og røntgenstudier.

Høye nivåer av kalsiumoksalat i urinen er forbundet med:

• Renal kolikk: alvorlig side smerte og problemer med urinering, i hvilket tilfelle narkolikk på grunn av stein kan være mistanke;
• UrinveisinfeksjonKalsiumoksalater, sammen med mange hvite blodlegemer, indikerer en sannsynlig urinveisinfeksjon.

Årsaker til kalsiumoksalat i urinen

Det er risikofaktorer som fører til dannelse av kalsiumoksalatkrystaller i urinen, og hvis de ikke elimineres i en passende tid, kan de føre til utvikling av patologier.

La oss se hva som er risikofaktorene for å øke kalsiumoksalatnivået:

• Urinvolumet minker: Dette er en tilstand som oppstår når kroppen ikke mottar den nødvendige mengden væske. Det kan skyldes at en person drikker svært lite eller et sterkt tap av væske som følge av diaré og oppkast, intens svette. Denne risikofaktoren er iboende hos barn og eldre, som på grunn av sin alder, som regel ikke føler seg tørst eller glemmer å drikke vann.
• Aktiv natriumutskillelse: En økning i fjerning av natrium på grunn av overskytende i dietten, spesielt forbruket av salt mat og uforholdsmessig bruk av salt i kjøkkenet.
• Økt kalsium i urinen: Et høyt inntak av kalsium i dietten eller et overdreven inntak av vitamin D kan føre til økt kalsiumutskillelse, etterfulgt av dannelsen av oksalatkrystaller.
• Urinary citrate reduksjon: En patologisk tilstand av metabolisk acidose eller inflammatorisk tarmsykdom, som forårsaker ubalanse i kroppen og en reduksjon i nivået av urincitrat, som er nødvendig for å bekjempe økningen i oksalatkonsentrasjon.
• Økt oksalat i urinen: Forbruk av matvarer i oksalat, som rødbeter, spinat, kakao, svart og rød te, kan føre til akkumulering i blodet og dermed økning i urinkonsentrasjonen.
• Tilstedeværelse av urinsyre: En diett rik på animalske proteiner fører til en økning i nivået av urinsyre i blodet. Dette er ofte forbundet med økt kalsiumoksalatkonsentrasjon.
• Fedme og type 2 diabetes: Sykdommer som fedme eller insulinresistens, typisk for type 2 diabetes, kan føre til økt fjerning av kalsium og oksalat ved å redusere utskillelsen av citrat.
• vitaminer: Tilstedeværelsen av kalsiumoksalat i urinen kan skyldes mangel på vitaminer eller endret metabolisme av vitaminer. I noen studier har det blitt konstatert at vitamin B6-mangel er nært knyttet til veksten av kalsiumoksalat i urinen. En annen studie viste at vitamin C, hvis det er i et alkalisk miljø, kan omdannes til kalsiumoksalat.

Overflødig oksalat i urinen - diett og ernæring

Mat, i kombinasjon med et daglig inntak på minst 2 liter vann, regnes som den beste måten å eliminere en liten økning i mengden kalsiumoksalat. Under spesielle forhold, som for eksempel graviditet (knyttet til redusert følelse av tørst), kan du oppleve slike problemer.

Av denne grunn eller for andre behov, bør mat høy i oksalat unngås.

I henhold til denne oppfatningen kan vi dele alle produkter i 4 kategorier:

• Foods høy i oksalat må fjernes fra kostholdet - spinat, rødbeter, rabarbra, sort pepper, kakao, bær, kiwi og svart te.
• Matvarer med et gjennomsnittlig oksalatinnhold: bør brukes i moderasjon - kål, agurker, fiken, gulrøtter, selleri, tomater, salat, asparges og bønner.
• Matvarer med lavt innhold: Selv om de inneholder mindre oksalat, bør de også konsumeres moderat - erter, kirsebær, jordbær, pærer, epler, artisjokker og poteter.
• Alle andre matvarer, som brød, pasta, litt fisk, egg, melk og ost, kan konsumeres fritt.

Andre kosttilskudd:

• Animalske proteiner: begrense inntaket av animalske proteiner som inneholder puriner (en av komponentene til noen proteiner), som sild, ansjos, biprodukter, sjømat, sardiner.
• Salt: reduserer saltinntaket til 2-3 g per dag, og om mulig erstatter det med krydder.
• Protein dietter: Unngå høy-protein dietter som bruker store mengder urinsyre til å danne kalsiumoksalatkrystaller.
• Sitrusfrukter: Forbruk av matvarer som inneholder sitronsyre, som sitrus, forhindrer dannelsen av kalsiumoksalat.
• Vitamin C: Unngå høye doser av vitamin C fordi, som det ble vist i studien, kan det omdannes til kalsiumoksalat.

Medisiner og naturlige rettsmidler

De som lider av nyresteiner dannet av kalsiumoksalatkrystaller, kan bruke medisinering eller naturlige rettsmidler. I begge tilfeller bør du alltid koordinere dine handlinger med legen din.

Drogbehandling mot oksalat i urinen

Medisiner kan brukes både til å behandle nyresteinsykdom og for å forhindre deres forekomst hvis høye nivåer av oksalat finnes i urinen.

Blant stoffene som brukes i behandlingen, har vi:

• diuretika: brukte tiazid diuretika, som reduserer kalsiumnivået, holder det i beinene.
• Alkaliserende stoffer: inneholder kaliumsitrat og tjener for å unngå acidose, noe som vil stimulere dannelsen av oksalatkrystaller.
• allopurinol: brukes når kalsiumoksalatkrystaller også oppdager tilstedeværelsen av urinsyre, noe som bidrar til dannelsen av kalsiumoksalat.

Noen ganger kan du ta smertestillende midler ved symptomatisk nyrestein.

Hvis konvensjonell medisin ikke virker, kan det være verdt å prøve alternative metoder.

Naturlige rettsmidler for oksalat

Hvilke naturlige rettsmidler kan vi bruke til å bekjempe kalsiumoksalat?

• Fiskeolje: Kan redusere konsentrasjonen av kalsium og nivået av urinsyre, selv om mekanismen til denne tiltaket er uklart.

Analytisk kjemi. Del 1

Analytikere vil være nødvendig så lenge folk ønsker å vite
hvor mye gull er i kronen deres? (C)

Nylig var der en artikkel på geektimes.ru kvikksølv og fremgangsmåter for dens bestemmelse, hvor noen aspekter relatert til bestemmelse av kvikksølv ha vært fra et kjemisk synspunkt, ærlig, ikke så varm. Siden i vesentligste tilfeller er vitenskapen om analytisk kjemi involvert i å bestemme innholdet, vil jeg gjerne fortelle deg mer om metodene sine.

Analytisk kjemi er en av de eldste grenene av kjemisk kunnskap, om ikke mer - den eldste. Dens oppgave er kvalitativ og kvantitativ analyse, dvs. slike handlinger, som et resultat av hvilken man kan finne ut hva (kvalitativ analyse) og i hvilken mengde (kvantitativ analyse) finnes i prøven som er innsendt for analyse.
Først trodde jeg at jeg ville begynne, som i lærebøkene, med klassifisering av kvantitative metoder, men da endret jeg meg. I analytisk kjemi er alt så sammenhengende og samtidig motstridende (fra klassifikasjons synspunkter) som du må gå gjennom nedsenkningsmetoden.
Blant alle metodene som er tilgjengelige i analytisk kjemi, er et spesielt sted okkupert av klassikere av kjemisk analyse: gravimetri (gravimetrisk eller vektanalyse) og titrimetri (titrimetrisk analyse, også volumanalyse, også titrering, han er "skinke", han er "en-legged"). For det første er disse de klassiske, eldste metodene for kjemisk analyse. For det andre, de er referanse fri, slik at, i motsetning til alle de andre (bortsett, kanskje, en), for å utføre dem trenger ikke en prøve med en kjent mengde av stoffet (kalt en analytt). For det tredje, i det overveldende flertallet av tilfellene, gravimetrisk og i 100% tilfeller kan titrimetrisk analyse karakteriseres av epithetet "kjemisk", siden i løpet av deres oppførsel skjer kjemiske forandringer, hvor egenskapen er brudd og dannelse av kjemiske bindinger. Vel, fjerde, dette er noen av de mest nøyaktige metodene. Under korrekt valgte forhold for å bestemme deres relative feil, overstiger ikke 0,1-0,2%.
Essensen av gravimetrisk analyse er helt enkelt. Med den analyserte prøven utføres manipulasjoner, som et resultat av hvilken analytten overføres til et stoff som kan skilles fra de andre komponentene og veies.
Her er et eksempel, som ofte illustreres ikke bare ved bruk av metoden, men også av millioner vanskeligheter som følger med den og som spesialisten bruker den.
Anta at det er nødvendig å bestemme kalsiuminnholdet i en vandig løsning, og formen av kalsium, det vil si forbindelsene som den kommer inn i, er ikke viktig. I dette tilfellet taler en elemental analyse, som et resultat av hvilken en massefraksjon av atomer av ett eller annet element i prøven oppnås.
I den analyserte løsningen tilsettes oksalat - salt av oksalsyre. Under reaksjonen utfeller kalsiumoksalatmonohydrat, som separeres fra oppløsningen ved filtrering.

Vi oppnådde den såkalte utfelt form.
Bare filtrert sediment kan ikke veies - det inneholder vann. Vann er direkte innblandet i sammensetningen av forbindelsen, og bare adsorbert på krystallene. Ved tørking av kalsiumoksalat ved 105-110 ° C, fordampes det adsorberte vann, og det kjemisk bundet vann forblir.

Det resulterende kalsiumoksalatmonohydratet kan imidlertid ikke veies (nærmere bestemt er det mulig, men svært vanskelig), da det er tilstrekkelig hygroskopisk (det kan absorbere fuktighet fra luften) og med lokal overoppheting kunne miste noe av krystalliseringsvannet. Hvis bunnfallet av kalsiumoksalatmonohydrat oppvarmes til 200 ° C, vil krystallisasjonsvannet flyve bort.

Men det er fortsatt umulig å veie det resulterende vannfrie kalsiumoksalatet (igjen, det er mulig, men sjelden gjør det). Han, som sin forfader, monohydrat, er hygroskopisk, og i tillegg med lokal overoppheting kan det også relativt enkelt dekomponeres.
Egnet for veiing av kalsiumkarbonat, som dannes av vannfritt oksalat ved temperaturer på 450-550 ° C.

Kalsiumkarbonat (hovedkomponenten av kritt og kalkstein) absorberer ikke vann. Og alt er bra, men det er ikke alltid mulig å opprettholde temperaturen på muffelovnen i så smale nok grenser. Så, hvis utstyret ditt gir deg mulighet til å opprettholde et gitt temperaturområde, kan den utfelt form, kalsiumoksalatmonohydrat, omdannes ved kalsinering til kalsiumkarbonat, som kalles vekt eller gravimetrisk form. Hvis myndighetene ikke klarte å splitte en god muffle, er det nødvendig å kalsinere ved en temperatur over 900 ° C og bestemme massen av en annen vektform, kalsiumoksyd, som er et produkt av karbonatnedbrytning.

Du kan gjøre ellers. Beregn utfellingen av kalsiumoksalatmonohydrat kan være opp til 900 ° C. Dette gir en blanding av karbonat og kalsiumoksyd. Deretter kan du legge litt svovelsyre i smeltedigelen. Den vil omdanne en blanding av oksyd og karbonat til kalsiumsulfat, som etter kaling ved 900 ° C også kan tjene som en vektform.

Du kan spørre hvorfor det er umulig å umiddelbart kalkulere kalsiumsulfation, fordi kalsiumsulfat er lite løselig i vann. Jeg vil svare. Løseligheten av kalsiumsulfat (0,207 g i 100 ml vann) er meget høy sammenlignet med oppløseligheten av oksalat (0,00068 g i 100 ml vann), så hvis du bruker sulfat som utfelling, vil kalsiumtapet være så stort at kunden og sjefene vil ordne deg en mor som raskt forårsaker en eksistensiell krise for å være i kjemisk yrke. Selv om det selvsagt er under visse forhold, er det mulig å bruke sulfatanionen som et utfellingsmiddel ;-).
I tillegg til problemene som allerede er beskrevet, er det andre sjetonger som gjør gravimetrisk analyse veldig vanskelig og, mest ubehagelig, lang.
For å forstå at du ikke lenger kan Fallet kalsinert i en muffelovn, Crucible er det nødvendig å jevne veie og se om det er masse tap sammenlignet med tidligere målinger. For å gjøre dette blir en veldig varm smeltedigel trukket med tang ut av ovnen, raskt satt i en desiccator - et fartøy som hindrer opptak av fuktighet ved bunnfallet, avkjøles og deretter veies. Og så - flere ganger.
Livsanalytiker ser ikke ut til deg bringebær? Men disse er bare blomster. La oss gå tilbake til utfelt form, kalsiumoksalatmonohydrat.
Hvis kalsium i løsningen ikke er en, og et stort antall forbindelser av andre elementer er til stede, spesielt de som kan utfelle med oksalat (for eksempel magnesium), er det mulig å utfelle sammen, det vil si samutfelling av flere forbindelser. For å unngå samfelling, er det nødvendig at krystallene i den utfelte formen er så store og korrekte som mulig, så vil antallet av urenheter de fanger, være minimal. Dette oppnås på flere måter: Nedbør skal utføres sakte, det vil si sakte tilsette et utfelling, og med en liten overmetning, det vil si med et lite overskudd av utfelling. I disse tilfellene er kjernehastigheten liten, krystallisasjonssentrene er små, henholdsvis krystallene er små og de er store.
Alt som er skrevet ovenfor er selvfølgelig gyldig dersom den utfelt form er krystallinsk. Hvis det er amorft, gjør så nøyaktig det motsatte (: -D) slik at det amorfe utfellingen har et minimumsareal og ikke samler mye urenheter (et stort overskudd av utfelling fungerer som koagulant).
Noen ganger er utfelling godt, ikke ondskapsfull. Hvis innholdet i analysen i prøven er liten, er det mulig å utføre analysen slik at mikrokomponenten samkalyseres sammen med den spesielt innførte samleren. Når dette skjer, er konsentrasjonen av analytten. Oppsamleren kan overføres til løsningen med en liten mengde løsningsmiddel, og analytten kan utfelles separat fra den konsentrerte oppløsningen.
Algoritmen til konkrete handlinger i kjemi generelt, og spesielt i analytisk kjemi, og spesielt, kalles en teknikk.
For bestemmelse av kalsium ved oksalatmetoden er teknikken som følger (jeg utelater de numeriske egenskapene til volumene og konsentrasjonene av de anvendte reagensene).
Ammoniumoksalat blir langsomt hellet i testløsningen. Ammoniumoksalat, selv om det ikke er vasket godt fra bunnfallet, når det oppvarmes, dekomponerer helt, i motsetning til natrium og kaliumoksalater, så det brukes.
Det utfelte krystallinske bunnfallet oppløses i saltsyre. Oppløsning i saltsyre skyldes det faktum at kalsiumoksalat dannes av et salt av relativt svak oksalsyre som forflyttes av sterk saltsyre.

Den resulterende oppløsningen oppvarmes og sakte, dråpevis, helles ammoniakkoppløsning til pH = 4. I dette tilfellet nøytraliseres saltsyren og en utfelling av kalsiumoksalat dannes igjen.

Avsetning fra en sur løsning gjør at man kan eliminere samfelling av en slik hyppig forstyrrende blanding som magnesium. Etter utfelling legges utfellingen under moderluten i 2 timer slik at den modnes, det vil si små krystaller som inneholder urenheter oppløses, og store rene krystaller blir større.
Bunnfallet separeres ved filtrering og vaskes. Hvis du husker, brukte de saltsyre til oppløsning, så du må skylle til vasken stopper og gir en positiv reaksjon på kloridioner. Vasking utføres med ammoniumoksalatløsning - det senker oppløseligheten av kalsiumoksalat i vann.
I noen tilfeller, når innholdet av forstyrrende urenheter er høyt, er det umulig å bestemme kalsiumet ovenfor ved hjelp av fremgangsmåten ovenfor.
Du kan se videoen, som viser de første stadiene av oksalisk gravimetrisk bestemmelse av kalsium. I den er ikke utfelt kalsiumoksalat oppløst i saltsyre, men saltsyre tilsettes til den analyserte oppløsning og utfelling utføres derfra.

Neste gang vil jeg skrive om en annen klassisk metode for kjemisk analyse, men for nå vil jeg oppsummere de 2 hovedkravene som må oppfylles i gravimetriske definisjoner med dannelse av nedbør:
1) Oppløseligheten av utfelt form må være svært liten.
2) Vektformen må ha en strengt definert sammensetning, som de sier, den må dannes av en støkiometrisk forbindelse.
Selvfølgelig er gravimetrisk analyse ikke alltid forbundet med nedbør. I laboratoriet min blir innholdet av tørr rester eller vann for eksempel bestemt gravimetrisk ved masse bare ved å oppvarme en del av prøven som analyseres i en ovn ved 105 ° C til konstant masse. Ved denne temperaturen fordampes vannet, og massedifferansen vil gi absolutt innhold. Det er ikke nødvendig å rote opp. En slik analyse kan kun kalles kjemisk bare delvis fordi det på den ene siden vet at den kjemiske sammensetningen (hvor mye vann er inneholdt), men derimot ikke er ledsaget av kjemiske transformasjoner.
Spørsmål?

Skriv reaksjonen om å få iodoform fra etylalkohol?
Og skriv reaksjoner som får kalsiumoksalat fra oksalsyre.

Spar tid og ikke se annonser med Knowledge Plus

Spar tid og ikke se annonser med Knowledge Plus

Svaret

Svaret er gitt

dickovatatyana

Så du kan få jodoform av etylalkohol:
6NaHCO3 + 4I2 + C 2H5OH → CHI3 (iodoform) + HCOONa + 5NaI + 5H20 + 6CO2

Og får kalsiumoksalat fra oksalat til deg:
H2C204 + CaO ----> CaC204 + H20

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt uten reklame og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

Se videoen for å få tilgang til svaret

Å nei!
Response Views er over

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt uten reklame og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

Kalsiumoksalat

Kalsiumoksalat - jordalkalimetallsalt av kalsium og organisk dibasisk oksalsyre med formelen CaC₂O₄, fargeløse krystaller, danner krystallinsk hydrat.

Innholdet

mottak

• Exchange-reaksjoner: